Takáto chemická reakcia, pri ktorej je energia absorbovaná vo forme tepla, je známa ako endotermická reakcia, zatiaľ čo taká chemická reakcia, pri ktorej sa energia uvoľňuje alebo sa vyvíja vo forme tepla, je známa ako exotermická reakcia . Hlavný rozdiel medzi týmito výrazmi spočíva vo forme energie použitej alebo uvoľnenej počas akejkoľvek chemickej reakcie.
Chemické reakcie prebiehajú nielen v laboratóriách, ale prebiehajú každodenne, aj v našom tele. Napríklad topenie kocky ľadu alebo odparovanie tekutej vody je endotermická reakcia, na druhej strane, ak voda zamrzne na kocky ľadu, nazýva sa to exotermická reakcia.
Pri akýchkoľvek chemických reakciách, ktoré existujú vo väzbe, ktorá drží molekuly pohromade, existuje veľa energie. Takže, keď dôjde k reakcii medzi molekulami a zlúčeninami (reaktantmi), čo má za následok prerušenie väzieb a tým uvoľnenie obrovskej energie.
Na druhej strane, nové chemické väzby (produkty), ktoré sa tvoria po reakcii, tiež potrebujú energiu, a preto sa celková energia počíta podľa počtu zlomených a vytvorených väzieb. Tento proces v chemickej reakcii sa nazýva reakčné teplo, známe tiež ako entalpia a označuje sa „ AH “. a vyjadrené v kJ / mol .
V tomto obsahu sa zameriame na kľúčové rozdiely medzi týmito dvoma pojmami spolu s niekoľkými príkladmi a ich stručným popisom.
Porovnávacia tabuľka
| Základ pre porovnanie | Endotermické reakcie | Exotermické reakcie |
|---|---|---|
| zmysel | Chemické reakcie zahŕňajúce využitie energie v čase disociácie na vytvorenie novej chemickej väzby sú známe ako endotermická reakcia. | Chemické reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje alebo uvoľňuje vo forme tepla, sa nazývajú exotermické reakcie. |
| energie | Endotermický proces vyžaduje energiu vo forme tepla. | Exotermický proces sa vyvíja alebo uvoľňuje vo forme tepla. |
| Entalpia (AH) | AH je pozitívny, pretože sa absorbuje teplo. | ΔH je negatívny, pretože sa vyvíja teplo. |
| Príklady | 1. Premena ľadu na vodnú paru varom, roztavením alebo odparením. 2. Rozpad molekúl plynu. 3. Výroba bezvodej soli z hydrátu. | 1. Tvorba ľadu z vody. 2. Spaľovanie uhlia (spaľovanie). 3. Reakcia medzi vodou a silnou kyselinou. |
Definícia endotermickej reakcie
Ako už názov napovedá, „ endo “ znamená „absorbovať“, zatiaľ čo „ termic “ označuje „teplo“. Takže endotermické reakcie môžeme definovať ako chemickú reakciu, pri ktorej sa energia absorbuje počas premeny reaktantu na produkt. To sa deje kvôli disociácii väzieb medzi molekulami. Neskôr sa energia uvoľní, keď sa vytvoria nové väzby.
Pri endotermickej reakcii produkty obsahujú viac energie ako reaktanty. Pri týchto reakciách sa teplo odoberá z okolia, vďaka čomu zostáva teplota systému, v ktorom reakcia prebieha, chladnejšia. Dokonca aj entalpia (AH), ktorá je definovaná ako zmena tepelnej energie počas premeny reaktantov na produkty, sa na konci reakcie zvyšuje .
Hodnota ΔH alebo DH alebo DE je vždy kladná .
Niekoľko bežných príkladov endotermických reakcií je:
1. Fotosyntéza - proces, pri ktorom chlorofyl v zelených rastlinách premieňa vodu a oxid uhličitý na glukózu a kyslík v prítomnosti slnečného svetla, ktoré funguje ako poskytovateľ energie.
2. Keď sa malé množstvo chloridu amónneho (NH4CI) odoberie do skúmavky a nechá sa rozpustiť vo vode, zistili sme, že sa skúmavka ochladí. Pri tejto reakcii sa teplo absorbuje z jeho okolia (skúmavka).
3. Premena ľadu na vodu varom, roztavením alebo odparením
Definícia exotermickej reakcie
Tu „ exo “ označuje „uvoľnenie alebo vývoj“ a „termický “ označuje „teplo“. Preto exotermická reakcia môže byť definovaná ako taká chemická reakcia, pri ktorej sa energia uvoľňuje alebo vyvíja . Tieto typy reakcií sú teplejšie a niekedy sú nebezpečné, ak je reakcia vyššia.
Pri exotermickej reakcii je množstvo energie uvoľnenej počas tvorby nových väzieb (produktu) vyššie ako celkové množstvo energie potrebnej na rozpad väzieb (reaktantov). To je dôvod na zahrievanie systému alebo reakcií. Dokonca aj zmena entalpie sa na konci reakcie zníži.
Hodnota ΔH alebo DH alebo DE je vždy záporná .
Niekoľko bežných príkladov endotermických reakcií je:
1. Spaľovanie - Spaľovanie uhlia, sviečky, cukru.
2. Ak je prací prostriedok rozpustený vo vode alebo ak sa do pripraveného vápna pridá voda do páleného vápna. Pri tejto reakcii dochádza k množstvu tepla, ktoré ohrieva vodu.
3. Tvorba ľadu z vody.
4. Dýchanie, trávenie potravy.
Kľúčové rozdiely medzi endotermickou a exotermickou reakciou
Nižšie sú uvedené podstatné body na rozlíšenie endotermických a exotermických reakcií:
- Chemické reakcie zahŕňajúce využitie energie v čase disociácie na vytvorenie novej chemickej väzby sú známe ako endotermická reakcia, zatiaľ čo exotermické reakcie sú tie chemické reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje alebo sa vyvíja vo forme tepla.
- Ako už bolo uvedené vyššie, v endotermickom procese je potrebná energia vo forme tepla, zatiaľ čo v exotermickom procese sa energia vyvíja alebo uvoľňuje.
- AH je pozitívny, pretože teplo sa absorbuje pri endotermickej reakcii, zatiaľ čo v exotermickej reakcii je AH negatívny, pretože sa vyvíja teplo.
- Jedným z obvyklých príkladov endotermickej reakcie je premena ľadu na vodnú paru varom, topením alebo odparením; rozbitie molekúl plynu; výroba bezvodej soli z hydrátu. Zatiaľ čo tvorba ľadu z vody, spaľovanie uhlia (spaľovanie), reakcia medzi vodou a silnou kyselinou sú príkladmi exotermických reakcií.
záver
Z vyššie uvedeného článku sme dospeli k záveru, že existujú rôzne typy reakcií, ktoré sa uskutočňujú vždy, keď molekuly vzájomne interagujú. Endotermické a exotermické reakcie sú dva typy chemických reakcií kategorizovaných podľa ich správania sa počas chemickej reakcie a tieto slová sme zistili opačne.
