Zmes obsahuje dve alebo viac zmiešaných látok, ale nie chemicky, ale aj nie v nepresnom množstve, zatiaľ čo zlúčenina obsahuje dva alebo viac prvkov chemicky a v pevnom pomere. Napríklad niektoré z týchto zmesí sú morská voda, surový olej, minerálne oleje, zliatiny (mosadz, bronz) atď., Voda (H2O), peroxid vodíka (H2O2), chlorid sodný (NaCl), soda na pečenie (NaHC03), atď. sú názvy niektorých zlúčenín.
Podľa klasickej teórie fyziky sa čokoľvek, čo zaberá priestor, má hmotnosť a objem, nazýva sa hmota. Aj hmota sa dá rozdeliť do dvoch tried, zmesí a čistých látok. Čisté látky sa skladajú z prvkov a zlúčenín.
Prvky sú jednoduchou látkou a ďalej sa nedajú rozdeliť na jednoduchšie formy. Obsahuje iba jeden atóm typu, ale zlúčenina má dva alebo viac rôznych atómov alebo prvkov, na druhej strane zmesi obsahujú rôzne látky.
Na spôsobe zdôraznenia rozdielov medzi zmesami a zlúčeninami v tomto obsahu ich stručne opíšeme.
Porovnávacia tabuľka
| Základ pre porovnanie | zmesi | zlúčeniny |
|---|---|---|
| zmysel | Zmesi sú nečisté látky vyrobené z dvoch alebo viacerých fyzicky zmiešaných látok. Môžu byť svojou povahou homogénne alebo heterogénne. | Zlúčeniny sú čistou formou pozostávajúcou z dvoch alebo viacerých chemicky zmiešaných prvkov. Všeobecne sú homogénne. |
| zloženie | Látky, ktoré sa nachádzajú v zmesiach, nie sú v pevnom množstve, to znamená, že ich pomer sa líši. | Ale v prípade zlúčenín sú prvky prítomné v pevnom množstve, to znamená, že je ich pomer pevný. |
| vlastnosti | Vlastnosti zmesí sa tiež líšia (nie sú pevne stanovené), pretože závisia od druhu látok a od množstva, v ktorom sa tieto látky miešajú. | Pre konkrétny typ zlúčeniny sú vlastnosti pevné a nemenia sa, pretože prvky prítomné v zlúčeninách sú pevné a sú v pevnom pomere. |
| vzorec | Zmesi nemajú určitý vzorec. | Zlúčeniny majú špecifický vzorec v závislosti od prítomných zložiek. |
| odlúčenie | Látky zmesí sa ľahko separujú rôznymi fyzikálnymi metódami, ako je filtrácia, chromatografia, odparenie. | Prvky sa nedajú ľahko oddeliť, a ak sa to urobí, tak je to chemickými metódami. |
| látky | Zo zmesí sa nevytvárajú žiadne nové látky kvôli nemenným vlastnostiam jej zložiek. | Nové látky vždy vznikajú v dôsledku zmiešania chemických vlastností rôznych zložiek. |
Teplota topenia / varu | Zmesi nemajú pevnú teplotu topenia ani teplotu varu. | Po vytvorení zlúčeniny má pevnú teplotu topenia a teplotu varu. |
| Výmena tepla | Pri príprave zmesí nedochádza k žiadnym zmenám tepla alebo sa pozoruje zapojenie energie. | Dochádza k tepelnej zmene a energia sa používa alebo uvoľňuje počas tvorby zlúčenín, pretože ide o chemickú reakciu. |
| Príklady | Zliatiny ako mosadz, bizmut, chróm, oceánska voda (soľ a voda), zmesi plynov atď. | Zlúčeniny ako jedlá sóda, metán, soľ atď. |
Definícia zmesí
Keď sa pozrieme, zistili sme, že okolo nás je veľa vecí, ako je vzduch, horniny, oceány a dokonca aj atmosféra. Tieto zložky majú zložky zmiešané s fyzikálnymi vlastnosťami a nie s chemickými vlastnosťami, dokonca ani v pevnom pomere. Preto môžeme povedať, že k tvorbe zmesí dochádza zmiešaním dvoch alebo viacerých látok, ale nie v pevnom pomere.
V zmesiach nedochádza k chemickej reakcii, k fúzii dochádza fyzicky. Zmesi teda obsahujú dva alebo viac rôznych typov atómov alebo molekúl alebo aspoň jeden atóm a jednu molekulu. Zmesi nemajú pevnú teplotu topenia ani teplotu varu.
Zmesi sa môžu separovať fyzikálnymi metódami, ako je filtrácia, dekantácia, destilácia. Zmesi môžu byť buď homogénne alebo heterogénne.
Homogénne zmesi - považujú sa za skutočné riešenia, pretože zložky prítomné v tomto type sú rovnomerne alebo rovnomerne rozložené po celom území. Napríklad roztok cukru, miešanie alkoholu a vody atď.
Heterogénne zmesi - Ak zložky nie sú rovnomerne rozložené v zmesi, je to známe ako heterogénne zmesi. Napríklad olej a voda, keď sa zmiešajú, zmes síry a železa, štrk atď.
Okrem vyššie uvedených dvoch sú zmesi ďalej klasifikované na základe typu veľkosti častíc prítomných v tomto materiáli. Sú to roztoky, suspenzie, koloidy.
Roztoky - Obsahujú častice s nano veľkosťou, ktoré majú priemer menší ako 1 nm. Roztok sa nedá oddeliť dekantáciou alebo odstredivkou. Príkladom je rozpustený kyslík vo vode, vzduchu a želatíne.
Koloid - V tomto roztoku sú častice také malé, že nie sú viditeľné voľným okom, veľkosť častíc sa pohybuje od 1 nm do 1 mm. Koloidný roztok vykazuje Tyndallov efekt, koloidné zložky sa môžu oddeliť dekantáciou a odstredením. Krv, dym, krém sú len niektoré príklady.
Pozastavenie - Ide o druh heterogénnej povahy, vykazujú aj Tyndallov efekt. Častice v tomto sú dostatočne veľké a môžu byť oddelené odstredením alebo dekantáciou. Bahno, žula, prach alebo znečisťujúce látky vo vzduchu sú málo príkladmi.
Definícia zlúčenín
Keď sa dva alebo viac atómov rôznych prvkov chemicky kombinovaných za vytvorenia väzby nazýva zlúčenina . Je to druh chemickej zmesi medzi rôznymi prvkami alebo zložkami. Keď dôjde k vytvoreniu väzby, tak nová forma zlúčeniny má odlišné chemické vlastnosti ako zložky, z ktorých sú vyrobené.
Napríklad voda (H2O), etanol (C2H5OH), chlorid sodný (NaCl), sú niektoré z bežných zlúčenín, majú určité podiely na svojich zložkách a majú tiež chemickú identitu. Rôzne typy väzieb sú molekulárne, kyseliny, katióny, anióny a binárne väzby. Všetky majú rôznu chemickú identitu a vzorec.
Kľúčové rozdiely medzi zmesami a zlúčeninami
Nižšie sú uvedené dôležité body, ktoré odlišujú zmes od zmesi:
- Zmesi sú nečisté látky vyrobené z dvoch alebo viacerých fyzicky zmiešaných látok, ktoré nie sú v pevnom pomere. Zlúčeniny sú čisté formy, vyrobené z dvoch alebo viacerých chemicky zmiešaných prvkov a v pevnom pomere.
- Zmesi môžu byť svojou povahou homogénne alebo heterogénne, ale zlúčeniny sú všeobecne homogénne .
- Ako už bolo uvedené, zloženie látok nachádzajúcich sa v zmesiach nie je v pevnom množstve, to znamená, že sa ich pomer mení, ale v prípade zlúčenín sú prvky prítomné v pevnom množstve, to znamená, že je ich pomer pevný. Z tohto dôvodu je možné zlúčeninu pomenovať a mať určitý chemický vzorec, ako je chlorid sodný (NaCl), jedlá sóda, metán, soľ atď., Ale to nie je rovnaké pre zmesi.
- Pretože pomer látok prítomných v zmesi nie je pevne stanovený, a preto sa líšia aj ich vlastnosti (neurčené), pretože to závisí od druhu látok a množstva zmiešaných prvkov, či už ide o chemickú alebo fyzikálnu vlastnosť., V zlúčeninách sa po vytvorení novej zlúčeniny zachovávajú nové vlastnosti (fyzikálne a chemické) a poznáme množstvo alebo pomer prvkov prítomných v zlúčenine.
- Oddelenie látok prítomných v zmesiach je ľahké rôznymi fyzikálnymi metódami, ako je filtrácia, chromatografia, odparenie, zatiaľ čo v prípade zlúčenín nie je ľahké ich oddeliť a ak sa to uskutoční chemickými metódami.
- Zo zmesí sa netvoria žiadne nové látky v dôsledku nemenných vlastností jej zložiek, zatiaľ čo nové látky sa vždy tvoria v dôsledku zmiešania chemických vlastností rôznych zložiek.
- Pri výrobe zmesí sa nepozoruje žiadna zmena tepla alebo zapojenie energie, ale tvorba zlúčeniny vedie k zmene tepla, keď sa energia používa alebo sa vyvíja v reakcii. Zmesi nemajú teplotu topenia alebo varu, ale zlúčeniny majú pevnú teplotu topenia a teplotu varu.
- Príkladmi zmesí sú zliatiny ako mosadz, bizmut, chróm, oceánska voda (soľ a voda), zmesi plynov atď., Zatiaľ čo príklady zlúčenín sú chlorid sodný, jedlá sóda, metán, soľ atď.
záver
Informácie uvedené v tomto článku nie sú použiteľné v oblasti vedy, ale možno ich pozorovať v každodennom živote; Preto je potrebné poznať všetky tieto pojmy podrobne, aby sa dali identifikovať a rozlíšiť.
