Kovalentná väzba sa vyskytuje medzi dvoma nekovmi, kovová väzba sa vyskytuje medzi dvoma kovmi a iónová väzba sa vyskytuje medzi kovom a nekovom. Kovalentná väzba zahŕňa zdieľanie elektrónov, zatiaľ čo kovové väzby majú silné príťažlivosti a iónové väzby zahŕňajú prenos a prijímanie elektrónov z valenčného obalu.
Priľnavá vlastnosť atómu, aby sa usporiadali v najstabilnejšom usporiadaní vyplňovaním svojej vonkajšej obežnej dráhy elektrónov. Táto asociácia atómov tvorí molekuly, ióny alebo kryštály a označuje sa ako chemická väzba.
Existujú dve kategórie chemických väzieb z dôvodu ich sily, jedná sa o primárne alebo silné väzby a sekundárne alebo slabé väzby. Primárne väzby sú kovalentné, kovové a iónové väzby, zatiaľ čo sekundárne väzby sú interakcie dipól-dipól, vodíkové väzby atď.
Po zavedení kvantovej mechaniky a elektrónov sa v 20. storočí objavila myšlienka chemického spojenia. Pri diskusii o chemickom viazaní je možné získať vedomosti o molekule. Molekuly sú najmenšou jednotkou zlúčeniny a poskytujú informácie týkajúce sa týchto zlúčenín.
Pokiaľ ide o spôsob zdôraznenia rozdielu medzi týmito tromi typmi dlhopisov, preskúmame ich povahu spolu so stručným opisom.
Porovnávacia tabuľka
| Základ pre porovnanie | Kovalentná väzba | Kovové spojivo | Iónový dlhopis |
|---|---|---|---|
| zmysel | Ak existuje silná elektrostatická sila príťažlivosti medzi dvoma pozitívne nabitými jadrami a zdieľaným párom elektrónov, nazýva sa kovalentná väzba. | Ak existuje silná elektrostatická sila príťažlivosti medzi katiónom alebo atómami a delokalizovanými elektrónmi v geometrickom usporiadaní týchto dvoch kovov, nazýva sa kovová väzba. | Ak existuje silná elektrostatická sila príťažlivosti medzi katiónom a aniónom (dva opačne nabité ióny) prvkov, nazýva sa iónová väzba. Táto väzba je vytvorená medzi kovom a nekovom. |
| existencie | Existujú ako pevné látky, kvapaliny a plyny. | Existujú iba v pevnom stave. | Existujú tiež iba v pevnom stave. |
| Vyskytuje sa medzi | Medzi dvoma nekovmi. | Medzi dvoma kovmi. | Nekovové a kovové. |
| zahŕňa | Zdieľanie elektrónov vo valenčnom obale. | Atrakcia medzi delokalizovanými elektrónmi prítomnými v mriežke kovov. | Prenos a prijímanie elektrónov z valenčného obalu. |
| vodivosť | Veľmi nízka vodivosť. | Vysoká tepelná a elektrická vodivosť. | Nízka vodivosť. |
| tvrdosť | Nie sú to príliš ťažké, hoci výnimky sú kremík, diamant a uhlík. | Nie sú to ťažké. | Sú to ťažké kvôli kryštalickej povahe. |
| Teploty topenia a teploty varu | Nízka. | Vysoká. | Vyššia. |
| Obchodovateľnosť a ťažnosť | Sú nekujné a netažné. | Kovové väzby sú kujné a tvárné. | Iónové väzby sú tiež nekujné a netažné. |
| dlhopis | Sú to smerové putá. | Väzba je nesmerová. | Nesmerové. |
| Spojte energiu | Vyššia ako kovové spojenie. | Nižšia ako ostatné dve väzby. | Vyššia ako kovové spojenie. |
| electronegativity | Polárny kovalent: 0, 5 - 1, 7; Nepolárne <0, 5. | Nie je k dispozícií. | > 1.7. |
| Príklady | Diamant, uhlík, oxid kremičitý, plynný vodík, voda, plynný dusík atď. | Striebro, zlato, nikel, meď, železo atď. | NaCl, BeO, LiF atď. |
Definícia Kovalentných dlhopisov
Kovalentná väzba sa pozoruje v prvku ležiacom vpravo od periodickej tabuľky, ktorý je nekovový. Kovalentné väzby zahŕňajú zdieľanie elektrónov medzi atómami. Spárovanie zdieľaného elektrónu vytvára novú obežnú dráhu okolo jadier oboch atómov označovaných ako molekula.
Medzi dvomi jadrami atómu sú silné elektrostatické príťažlivosti a väzba sa vytvára, keď je celková energia pri väzbe nižšia ako energia, ktorá bola skôr ako jednotlivé atómy alebo blízke elektronegatívne hodnoty.
Kovalentné väzby sú tiež známe ako molekulárne väzby. Dusík (N2), vodík (H2), voda (H20), amoniak (NH3), chlór (Cl2), fluór (F2) sú niektoré z príkladov zlúčenín, ktoré majú kovalentné väzby. Zdieľanie elektrónov umožňuje atómom získať stabilnú konfiguráciu vonkajšieho plášťa elektrónov.
Existujú dva typy kovalentných väzieb, polárne a nepolárne . Toto delenie je založené na elektronegativite, pretože v prípade nepolárnych väzieb atómy zdieľajú rovnaký počet elektrónov, pretože atómy sú identické a majú rozdiel v elektronegativite menší ako 0, 4.
Napríklad voda, ktorá má vzorec ako H20, je v tomto prípade kovalentná väzba medzi každou vodíkovou a kyslíkovou molekulou, pričom medzi vodíkom a kyslíkom sú zdieľané dva elektróny, z ktorých každý je jeden.
Ako molekula vodíka obsahuje H2 dva atómy vodíka, ktoré sú kovalentnou väzbou spojené s kyslíkom. Toto sú atraktívne sily medzi atómami vyskytujúcimi sa na vonkajšej obežnej dráhe elektrónov.
Definícia kovových dlhopisov
Druh chemickej väzby, ktorá sa vytvára medzi kovmi, metaloidmi a zliatinami. Väzba sa vytvára medzi pozitívne nabitými atómami, kde dochádza k zdieľaniu elektrónov v štruktúrach katiónov. Sú považovaní za dobrých vodičov tepla a elektriny.
V tomto type sa valenčné elektróny nepretržite pohybujú od jedného atómu k druhému, keď vonkajšia vrstva elektrónov každého atómu kovu prekrýva susedné atómy. Môžeme teda povedať, že valenčné elektróny z kovu sa neustále pohybujú v celom priestore nezávisle od jedného miesta na druhé.
V dôsledku prítomnosti delokalizovaných alebo voľných elektrónov valenčných elektrónov Paul Drude prišiel v roku 1900 s názvom „ more elektrónov “. Rôzne charakteristické vlastnosti kovov sú; majú vysoké teploty topenia a varu, sú poddajné a tažné, dobré vodiče elektriny, silné kovové väzby a nízku prchavosť.
Definícia iónových dlhopisov
Iónové väzby sú definované ako väzby medzi kladným i záporným iónom, ktoré majú silnú príťažlivú elektrostatickú silu . Iónové väzby sa tiež nazývajú elektródové väzby. Atóm, ktorý získava alebo stráca jeden alebo viac elektrónov, sa nazýva ión. Atóm, ktorý stráca elektróny, získa kladný náboj a je známy ako kladný ión, zatiaľ čo atóm, ktorý získava elektróny, dosiahne záporný náboj a nazýva sa záporný ión.
Pri tomto type väzby sú kladné ióny priťahované k záporným iónom a záporné ióny sú priťahované smerom k pozitívnym iónom. Môžeme teda povedať, že protiľahlé ióny sa navzájom priťahujú a ako ióny sa odpudzujú. Takže opačné ióny sa navzájom priťahujú a vytvárajú iónovú väzbu v dôsledku prítomnosti elektrostatickej sily príťažlivosti medzi iónmi.
Kovy na najvzdialenejšej vonkajšej obežnej dráhe majú iba niekoľko elektrónov, a tak pri strate týchto elektrónov kov dosiahne konfiguráciu vzácneho plynu, a teda spĺňa pravidlo oktetu. Na druhej strane, valenčný obal nekovov má iba 8 elektrónov, a preto prijatím elektrónov dosahuje konfiguráciu vzácneho plynu. Celkový čistý náboj v iónovej väzbe musí byť nula . Prijatie alebo darovanie elektrónov môže byť viac ako 1, aby sa splnilo pravidlo oktetu.
Zoberme si prevládajúci príklad chloridu sodného (NaCl), kde vonkajšia obežná dráha sodíka má jeden elektrón, zatiaľ čo chlór má sedem elektrónov v najvzdialenejšom obale.
Chlór preto potrebuje na dokončenie oktetu iba jeden elektrón. Keď sú dva atómy (Na a Cl) blízko seba, sodík daruje svoj elektrón chlóru. Strata jedného sodíka elektrónu sa tak pozitívne nabije a prijatím jedného elektrónu sa chlór nabije záporne a stane sa chloridovým iónom.
Kľúčové rozdiely medzi kovalentnými, kovovými a iónovými väzbami
Nižšie sú uvedené body, ktoré rozlišujú medzi tromi typmi silných alebo primárnych väzieb:
- Kovalentné väzby sa dajú povedať, keď existuje silná elektrostatická sila príťažlivosti medzi dvoma pozitívne nabitými jadrami a zdieľaným párom elektrónov. Kovové väzby majú silnú elektrostatickú silu príťažlivosti medzi katiónom alebo atómami a delokalizovanými elektrónmi v geometrickom usporiadaní týchto dvoch kovov. Ak existuje silná elektrostatická sila príťažlivosti medzi katiónom a aniónom (dva opačne nabité ióny) prvkov, nazýva sa iónová väzba a vytvára sa medzi kovom a nekovom.
- Kovalentná väzba existuje, pretože tuhé látky, kvapaliny a plyny, kovové väzby a iónové väzby existujú iba v tuhom stave.
- Kovalentné väzby sa vyskytujú medzi dvoma nekovmi, kovové väzby sú medzi dvoma kovmi, zatiaľ čo iónové medzi kovmi a kovmi.
- Kovalentné väzby zahŕňajú zdieľanie elektrónov vo valenčnom obale, kovové väzby sú príťažlivosťou medzi delokalizovanými elektrónmi prítomnými v mriežke kovov a iónové väzby sa označujú ako prenos a prijímanie elektrónov z valenčného obalu.
- Vodivosť je nízka pri kovalentných a iónových väzbách, hoci vysoká pri kovových väzbách.
- Kovalentné väzby nie sú príliš ťažké, hoci výnimky sú kremík, diamant a uhlík, dokonca ani kovové väzby nie sú tvrdé, ale iónové väzby sú tvrdé kvôli kryštalickej povahe.
- Teploty topenia a teploty varu kovalentnej väzby sú nízke na rozdiel od kovových väzieb a iónových väzieb, ktoré majú vyššie.
- Kovové väzby sú poddajné a tažné, zatiaľ čo kovalentné väzby a iónové väzby sú nepoddajné a nerozťažné.
- Energia väzby je vyššia v kovalentných a iónových väzbách ako kovové väzby.
- Príklady kovalentných väzieb sú diamant, uhlík, oxid kremičitý, plynný vodík, voda, plynný dusík atď., Zatiaľ čo striebro, zlato, nikel, meď, železo atď. Sú príkladmi kovových väzieb a NaCl, BeO, LiF atď. sú príklady iónových väzieb.
podobnosti
- Všetci majú elektrostatickú silu príťažlivosti, vďaka ktorej sú putá silnejšie.
- Spojujú jeden atóm k druhému.
- Výsledkom väzby medzi atómami je stabilná zlúčenina.
- Všetky tri typy lepenia poskytujú odlišné vlastnosti, ako pôvodné prvky.
záver
V tomto obsahu sme študovali rôzne typy silných väzieb a ich rôzne vlastnosti, podľa ktorých sa navzájom líšia. Aj keď majú určité podobnosti. Štúdium týchto väzieb je nevyhnutné na ich identifikáciu a môže ich používať opatrne a všade tam, kde je to potrebné.
