Skutočným roztokom je homogénna zmes, zatiaľ čo koloidný roztok a suspenzia sú heterogénne zmesi dvoch alebo viacerých látok. Ďalším rozdielom medzi týmito tromi typmi riešení je to, že Skutočné riešenie je transparentné, zatiaľ čo koloidné riešenie je priesvitné a suspenzia je nepriehľadná.
Pokiaľ ide o chémiu, roztoky môžu byť definované ako zmesi dvoch alebo viacerých látok, v ktorých je rozpúšťadlo v kvapalnej forme a rozpustenou látkou môže byť kvapalina, pevná látka alebo plyn. Existuje mnoho rôznych typov riešení a majú veľa odlišných vlastností, ale v širšom zmysle ich možno klasifikovať ako riešenia True, Colloidal alebo Suspension.
Na základe veľkosti častíc, povahy roztoku, schopnosti difúzie a sedimentácie môžu byť tieto roztoky definované. Rozlišujú sa tiež podľa Brownovho pohybu a Tyndallovho efektu.
Brownov pohyb je náhodný pohyb alebo pohyb častíc v roztoku, ktorý je spôsobený ich zrážkou. Na druhej strane, Tyndallov jav je účinok lúča svetla prechádzajúceho cez kvapalinu, častice prítomné v nej (kvapalina) môžu poskytovať odlišné výsledky.
V tomto príspevku sa zameriame na body, v ktorých sa tieto tri typy riešení líšia, spolu s ich zhrnutím.
Porovnávacia tabuľka
| Základ pre porovnanie | Skutočné riešenie | Koloidný roztok | zavesenie |
|---|---|---|---|
| zmysel | Skutočné roztoky sú typom zmesí, v ktorých sú rozpustená látka a rozpúšťadlá správne zmiešané v kvapalnej fáze. | Koloidné roztoky sú typom zmesi, v ktorej je rozpustená látka (malé častice alebo koloidy) rovnomerne distribuovaná v rozpúšťadle (kvapalná fáza). | Suspenzia je zmes, v ktorej sa solut nerozpúšťa, skôr sa suspenduje v kvapaline a voľne pláva v médiu. |
| príklad | Cukrový roztok vo vode. | Škrob rozpustený vo vode. | Pôda sa rozpustí vo vode. |
| Povaha riešení | Homogénna. | Heterogénne. | Heterogénne. |
Vonkajší vzhľad | Transparentné. | Priesvitné. | Nepriehľadný. |
| Veľkosť častíc (v priemere) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Difúzia roztoku cez pergamenový papier | Difúzia častíc skutočných roztokov je jednoduchá a hladká aj cez pergamen a filtračný papier. | Častice koloidných roztokov nedifundujú alebo neprechádzajú cez pergamenový papier, ale je to ľahké cez filtračný papier. | Častice suspenzie neprechádzajú cez pergamen alebo filtračný papier. |
| sedimentácia | Vôľa, nie sediment. | Častice alebo koloidy nebudú sedimentovať. | Častice dostanú sediment. |
| Viditeľnosť častíc | V skutočných riešeniach sú častice neviditeľné voľným okom. | Častice v koloidnom roztoku sú viditeľné elektrónovým mikroskopom, ale nie voľným okom. | Častice v suspenzii sú viditeľné voľným okom, ako aj pod elektrónovým mikroskopom. |
| Tyndallov efekt | Skutočné riešenie ukazuje Tyndallov efekt. | Tyndallov jav ukazuje koloid v koloidnom roztoku. | Častice vykazujú Tyndallov efekt. |
| Brownovské hnutia | Častice v skutočnom riešení ukazujú Brownove pohyby. | Častice v koloidnom roztoku ukazujú Brownove pohyby. | Častice vykazujú Brownovské pohyby. |
Definícia skutočného riešenia
Homogénna zmes dvoch alebo viacerých látok, v ktorých je rozpustená látka rozpustená v rozpúšťadle, sa nazýva pravý roztok. Veľkosť častíc je pritom menšia ako 1 nm. Príkladom skutočného riešenia je prípad, keď sa cukor alebo soľ rozpustí vo vode. Častice nemôžu byť filtrované alebo separované cez filtračný papier alebo pergamenový papier. Dokonca aj častice sú neviditeľné voľným okom.
Pretože je zmes v kvapalnej fáze a priehľadná, umožňuje to, aby svetlo prešlo cez roztok bez rozptylu. Ak je roztok označený ako homogénny, znamená to, že častice sú v roztoku rovnomerne rozložené a na dne nádoby sa neusadzujú. Pretože množstvo častíc prítomných v jednotkovom objeme roztoku je všade rovnaké, je hustota častíc vyššia.
V pravých riešeniach nie je Brownov efekt pozorovaný a ani Tyndallov efekt neexistuje.
Definícia koloidného roztoku
Heterogénna zmes dvoch alebo viacerých látok, ktorých veľkosť častíc leží medzi 1 až 1000 nm, je známa ako koloidný roztok. Koloidný roztok je medziproduktom medzi skutočným roztokom a suspenziou, hoci je tiež v kvapalnej fáze. Ak je príkladom koloidných roztokov škrob rozpustený vo vode alebo želatína zmiešaná vo vode, malé častice tu budú plávať namiesto toho, aby sa rozpustili.
Podobne, skutočné riešenie, častice koloidného roztoku sú neviditeľné voľným okom, ale je ich možné pozorovať elektrónovým mikroskopom.
Oddeľovanie koloidných častíc sa môže uskutočňovať cez pergamenový papier, ale nie cez filtračný papier. Častice je možné získať odstredením, pri ktorom sa častice usadia na dne. Pretože ide o heterogénny typ, častice nie sú v roztokoch rovnomerne rozložené.
Pretože koloidné roztoky sú priesvitné, umožňujú svetlo prechádzať tekutinou, ale v dôsledku prítomnosti častíc sa svetlo rozptyľuje. V koloidnom roztoku je pozorovaný Brownov pohyb a Tyndallov efekt. Emulzie, peny, sóly, hydrokoloidy, reverzibilné alebo nevratné koloidy sú rôzne typy koloidov.
Definícia pozastavenia
Suspenzie sú zmesi, v ktorých je veľkosť častíc väčšia ako 1000 nm. Keď sa pôda rozpustí vo vode, ktorá sa silne premieša, po určitom čase sa častice roztoku vďaka gravitácii usadia na dne nádoby; Toto je príklad pozastavenia.
Častice v skutočnom roztoku sú viditeľné voľným okom. Pri pozastavení sa pozoruje Brownov pohyb a Tyndallov efekt.
Kľúčové rozdiely medzi skutočným riešením, koloidným roztokom a pozastavením
Nasledujú kľúčové rozdiely medzi skutočným riešením, koloidným riešením a pozastavením:
- Skutočné roztoky sú typom zmesí, v ktorých sú solut a rozpúšťadlá správne zmiešané v kvapalnej fáze, zatiaľ čo koloidné roztoky sú typom zmesi v kvapalnej fáze, kde solut (malé častice alebo koloidy) je rovnomerne distribuovaný v rozpúšťadle ( kvapalná fáza). Suspenzia je zmes, v ktorej sa solut nerozpúšťa, skôr sa suspenduje v kvapaline a voľne pláva.
- Príkladom skutočného roztoku je roztok cukru vo vode; Príkladom koloidného roztoku je škrob rozpustený vo vode a suspenzia je rozpustená vo vode.
- Skutočné roztoky sú homogénne a vzhľadovo priehľadné, zatiaľ čo koloidné roztoky sú heterogénne a zdá sa, že sú priesvitné, zatiaľ čo suspenzia je tiež heterogénna, ale zdá sa, že je nepriehľadná.
- Pretože veľkosť častíc je menšia ako 1 nm, častice sa ľahko dostanú cez pergamenový papier a filtračný papier, ale veľkosť častíc v koloidnom roztoku je medzi 1 až 1000 nm, častice koloidných roztokov nedifundujú ani neprechádzajú cez pergamen papier, ale cez filtračný papier je to ľahké, v suspenzii je veľkosť častíc väčšia ako 1000 nm, častice suspenzie neprechádzajú cez pergamen alebo filtračný papier.
- V skutočných roztokoch sú častice neviditeľné voľným okom, zatiaľ čo častice v koloidnom roztoku sú viditeľné elektrónovým mikroskopom, ale nie voľným okom a častice v suspenzii sú viditeľné voľným okom, ako aj pod elektrónovým mikroskopom.
- V pravých roztokoch sa nepozoruje Tyndallov efekt a Brownov efekt, zatiaľ čo pri koloidných roztokoch a suspenziách sa tieto vlastnosti nepozorujú.
záver
Podobne ako iné veci, rozmanitosť je videná v riešeniach. V chémii sa roztok uvádza ako zmes dvoch miešateľných alebo nemiešateľných látok v kvapalnom alebo plynnom médiu. V tomto obsahu sme študovali tri typy riešení, ich rôzne vlastnosti a ako sa navzájom líšia.
