Aký je rozdiel medzi atómami a molekulami, je základnou otázkou, ktorá vzniká v mysli každého študenta chémie. Často sa stretávajú s ťažkosťami s ich správnym pochopením, keďže obidva z nich sú drobné identifikovateľné jednotky.
Porovnávacia tabuľka
| Základ pre porovnanie | atóm | molekula |
|---|---|---|
| zmysel | Drobná častica chemického prvku, ktorá môže alebo nemusí existovať nezávisle, sa nazýva atóm. | Molekuly sa vzťahujú na súbor atómov držaných spolu väzbou, čo indikuje najmenšiu jednotku zlúčeniny. |
| existencie | Môže alebo nemusí existovať vo voľnom stave. | Existujú vo voľnom stave. |
| Obsahuje | Jadro a elektróny. | Dva alebo viac rovnakých alebo rôznych atómov, chemicky viazaných. |
| tvar | guľový | Lineárne, uhlovité a trojuholníkové |
| viditeľnosť | Ani nie je viditeľná viditeľnými očami ani zväčšujúcim sa mikroskopom. | Nie je viditeľná viditeľnými očami, ale je viditeľná pomocou zväčšovacieho mikroskopu. |
| reaktivita | Vysoko reaktívne, s výhradou určitých výnimiek | Porovnateľne menej reaktívne. |
| dlhopis | Jadrová väzba | Kovalentná väzba |
Definícia Atom
Termín "atóm" v chémii predstavuje základnú jednotku obyčajnej hmoty, ktorá existuje vo voľnom stave a obsahuje všetky chemické vlastnosti. Je to nepatrná častica, ktorá zreteľne identifikuje chemický prvok. Je zložený z kladne nabitého jadra a obklopený negatívne nabitými elektrónmi.
Jadro pozostáva z protónov a neutrónov, ktoré sa zoskupujú v strede atómu. Tieto protony a neutróny majú takmer rovnakú hmotnosť, ale sa menia v dobe zaťaženia, tj prvé majú pozitívny náboj, zatiaľ čo posledné nesú elektrický náboj. Pozitívny náboj v atóme je ekvivalentný zápornému náboju. Preto je elektricky neutrálny. Okrem toho sú protóny a neutróny tvorené zložkami, tj kvarkami a gluónmi.
Príklad : H, He, Li, O, N
Definícia molekuly
Molekula je malá jednotka hmoty, ktorá existuje vo voľnom stave a predstavuje chemické vlastnosti látky.
Keď sú dva alebo viac atómov navzájom extrémne blízke, takže elektróny týchto atómov môžu vzájomne vzájomne ovplyvňovať, čo má za následok prilákanie medzi atómami nazývané chemickou väzbou. Chemická väzba prebieha v dôsledku výmeny elektrónov medzi atómami, špecificky známe ako kovalentná väzba. Keď sú teda dva alebo viac atómov zoskupené ako jedna jednotka, pomocou kovalentnej väzby tvorí molekulu.
Ak jeden alebo viac identických atómov existuje ako jednotka, je nezávisle známa ako molekula prvku, ale ak sú dva alebo viaceré rôzne prvky zoskupené v pevnom pomere k hmotnosti, aby sa vytvorila jednotka, ktorá existuje voľne, je označovaný ako molekula zlúčeniny.
Príklad : H20, C02, N02, CH4
Kľúčové rozdiely medzi atómom a molekulou
Rozdiel medzi atómom a molekulou možno jasne vyvodiť z nasledujúcich dôvodov:
- Atóm je definovaný ako najmenšia jednotka prvku, ktorý môže alebo nemusí existovať samostatne. Na druhej strane molekula zahŕňa súbor atómov držaných spolu väzbou, čo naznačuje najmenšiu jednotku zlúčeniny.
- Atómy môžu alebo nemusia existovať vo voľnom stave, ale vo voľnom stave existujú molekuly.
- Atómy obsahujú jadro (ktoré obsahuje protóny a neutróny) a elektróny. Naopak, molekula pozostáva z dvoch alebo viacerých, rovnakých alebo rôznych atómov, ktoré sú spojené chemicky.
- Tvar atómu je sférický, zatiaľ čo molekuly môžu mať lineárny, uhlový alebo obdĺžnikový tvar.
- Atómy sú vysoko reaktívne, tj zúčastňujú sa na chemickej reakcii bez ďalšieho rozkladu na subatomické jednotky. To však nie je aplikovateľné na atómy vzácnych plynov. Naopak, molekuly sú menej reaktívne, pretože sa na chemickej reakcii nezúčastňujú.
- Atómy majú jadrovú väzbu, pretože prinášajú elektrostatické priťahovanie medzi jadrom a elektrónom. Na rozdiel od toho existuje chemická väzba medzi atómami molekuly tak, že zahŕňa jednoduché, dvojité alebo trojité väzby.
záver
Celkovo sú medzi týmito témami nejaké rozdiely. Obe sú malé jednotky, ale keďže molekuly sú tvorené atómami, veľkosť atómu je oveľa menšia ako molekula. Navyše, na vytvorenie iónov, atómy získavajú alebo strácajú elektróny, čo nie je v prípade molekuly.
